化学，初一初二只闻其名，不见其实！等到了初三，面临中考的压力，课程进度飞快，看着这么多重要公式，你是欣喜还是犯愁呢？其实化学方程式一定要背，但是不能死记硬背，需要灵活应用，否则，在面临真正的考试时，题目稍微变化一下就想象不来了！
$\begin{split}&\qquad\bbox[yellow,8pt,border:3px solid red]{\boldsymbol{\color{red}\text{一、物质与氧气的反应}}}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{\text{单质与氧气的反应：}}\\&\text{1.镁在空气中燃烧：}\ce{2Mg + O2 ->[点燃] 2MgO}\\&\text{2.铁在氧气中燃烧：}\ce{3Fe + 2O2 ->[点燃]Fe3O4}\\&\text{3.铜在空气中受热：}\ce{2Cu + O2 ->[加热] 2CuO}\\&\text{4.铝在空气中燃烧：}\ce{4Al + 3O2 ->[点燃] 2Al2O3}\\&\text{5.氢气在空气中燃烧：}\ce{2H2 + O2 ->[点燃] 2H2O}\\&\text{6.红磷在空气中燃烧：}\ce{4P + 5O2 ->[点燃]2P2O5}\\&\text{7.硫粉在空气中燃烧：}\ce{S + O2 ->[点燃] SO2}\\&\text{8.碳在空气中充分燃烧：}\ce{C + O2 ->[点燃]CO2}\\&\text{9.碳在空气中不充分燃烧：}\ce{2C + O2 ->[点燃] 2CO}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{\text{化合物与氧气的反应}}\\&\text{10.一氧化碳在氧气中燃烧：}\ce{2CO + O2 ->[点燃] 2CO2}\\&\text{11.甲烷在空气中燃烧：}\ce{CH4 + 2O2 ->[点燃] CO2 + 2H2O}\\&\text{12.酒精在空气中燃烧：}\ce{2C2H5OH + 3O2 ->[点燃] 2CO2 + 3H2O}\end{split}$
$\begin{split}&\qquad\bbox[yellow,8pt,border:3px solid red]{\color{red}\text{二、几个分解反应}}\\\\&\text{13.水在直流电的作用下分解：}\ce{2H2O ->[通电] 2H2 ^ + O2 ^}\\&\text{14.加热碱式碳酸铜：}\ce{Cu2(OH)2CO3 ->[加热] 2CuO + H2O + CO2 ^}\\&15.加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂)：\ce{2KClO3 ->[MnO2催化] 2KCl + 3O2 ^}\\&\text{16.加热高锰酸钾：}\ce{2KMnO4 ->[加热] K2MnO4 + MnO2 +O2 ^}\\\\&\text{17.碳酸不稳定而分解：}\ce{H2CO3 + O2 -> H2O + CO2 ^}\\&\text{18.高温煅烧石灰石：}\ce{CaCO3 ->[高温] CaO + CO2 ^}\end{split}$
$\begin{split}&\qquad\bbox[yellow,8pt,border:3px solid red]{\color{red}\text{三、几个氧化还原反应}}\\\\&\text{19.氢气还原氧化铜：}\ce{H2 + CuO->[加热]Cu + H2O}\\&\text{20.木炭还原氧化铜：}\ce{C + 2CuO->[高温]2Cu + CO2 ^}\\&\text{21.焦炭还原氧化铁：}\ce{3C + 2Fe2O3->[高温]4Fe + 3CO2 ^}\\&\text{22.焦炭还原四氧化三铁：}\ce{2C + Fe3O4->[高温]3Fe + 2CO2 ^}\\&\text{23.一氧化碳还原氧化铜：}\ce{CO + CuO->[加热]Cu + CO2 ^}\\&\text{24.一氧化碳还原氧化铁：}\ce{3CO + Fe2O3->[高温]2Fe + 3CO2 ^}\\&\text{25.一氧化碳还原四氧化三铁：}\ce{4CO + Fe3O4->[高温]3Fe + 4CO2 ^}\end{split}$
$\begin{split}&\qquad\bbox[yellow,8pt,border:3px solid red]{\color{red}四、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{金属单质 + 酸\ce{->}盐 + 氢气（置换反应）}\\\\&\text{26.锌和稀硫酸反应：}\ce{Zn + H2SO4->ZnSO4 + H2 ^}\\\\&\text{27.铁和稀硫酸反应：}\ce{Fe + H2SO4->FeSO4 + H2 ^}\\\\&\text{28.镁和稀硫酸反应：}\ce{Mg + H2SO4->MgSO4 + H2 ^}\\\\&\text{29.铝和稀硫酸反应：}\ce{2Al + 3H2SO4->Al2(SO4)3 + 3H2 ^}\\\\&\text{30.锌和稀盐酸反应：}\ce{Zn + 2HCl->ZnCl2 + H2 ^}\\\\&\text{31.铁和稀盐酸反应：}\ce{Fe + 2HCl->FeCl2 + H2 ^}\\\\&\text{32.镁和稀盐酸反应：}\ce{Mg + 2HCl->MgCl2 + H2 ^}\\\\&\text{33.铝和稀盐酸反应：}\ce{2Al + 6HCl->2AlCl3 + 3H2 ^}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{金属单质 + 盐(溶液)\ce{->}另一种金属 + 另一种盐}\\\\&\text{34.铁和硫酸铜溶液反应：}\ce{Fe + CuSO4->FeSO4 + Cu}\\\\&\text{35.锌和硫酸铜溶液反应：}\ce{Zn + CuSO4->ZnSO4 + Cu}\\\\&\text{36.铜和硝酸汞溶液反应：}\ce{Cu + Hg(NO3)2->Cu(NO3)2 + Hg}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{碱性氧化物 + 酸(溶液)\ce{->}盐 + 水}\\\\&\text{37.氧化铁和稀盐酸反应：}\ce{Fe2O3 + 6HCl->2FeCl3 + 3H2O}\\\\&\text{38.氧化铁和稀硫酸反应：}\ce{Fe2O3 + 3H2SO4->Fe2(SO4)3 + 3H2O}\\\\&\text{39.氧化铜和稀盐酸反应：}\ce{CuO + 2HCl->CuCl2 + H2O}\\\\&\text{40.氧化铜和稀硫酸反应：}\ce{CuO + H2SO4->CuSO4 + H2O}\\\\&\text{41.氧化镁和稀硫酸反应：}\ce{MgO + H2SO4->MgSO4 + H2O}\\\\&\text{42.氧化钙和稀盐酸反应：}\ce{CaO + 2HCl->CaCl2 + H2O}\end{split}$
$\begin{split}&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{酸性氧化物 + 碱(溶液)\ce{->}盐 + 水}\\\\&\text{43.苛性钠暴露在空气中变质：}\ce{2NaOH + CO2->Na2CO3 + H2O}\\\\&\text{44.苛性钠吸收二氧化硫气体：}\ce{2NaOH + SO2->Na2SO3 + H2O}\\\\&\text{45.苛性钠吸收三氧化硫气体：}\ce{2NaOH + SO3->Na2CO4 + H2O}\\\\&\text{46.消石灰暴露在空气中变质：}\ce{Ca(OH)2 + CO2->CaCO3 v + H2O}\\\\&\text{47.消石灰吸收二氧化硫：}\ce{Ca(OH)2 + SO2->CaSO3 v + H2O}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{酸 + 碱\ce{->}盐 + 水}\\\\&\text{48.盐酸和烧碱起反应：}\ce{HCl + NaOH->NaCl + H2O}\\\\&\text{49.盐酸和氢氧化钾起反应：}\ce{HCl + KOH->KCl + H2O}\\\\&\text{50.盐酸和氢氧化铜起反应：}\ce{2HCl + Cu(OH)2->CuCl2 + 2H2O}\\\\&\text{51.盐酸和氢氧化钙反应：}\ce{2HCl + Ca(OH)2->CaCl2 + 2H2O}\\\\&\text{52.盐酸和氢氧化铁反应：}\ce{3HCl + Fe(OH)3->FeCl3 + 3H2O}\\\\&{53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：}\ce{3HCl + Al(OH)3->AlCl3 + 3H2O}\\\\&\text{54.硫酸和烧碱反应：}\ce{H2SO4 + 2NaOH->Na2SO4 + 2H2O}\\\\&\text{55.硫酸和氢氧化钾反应：}\ce{H2SO4 + 2KOH->K2SO4 + 2H2O}\\\\&\text{56.硫酸和氢氧化铜反应：}\ce{H2SO4 + Cu(OH)2->CuSO4 + 2H2O}\\\\&\text{57.硫酸和氢氧化铁反应：}\ce{3H2SO4 + 2Fe(OH)3->Fe2(SO4)3 + 6H2O}\\\\&\text{58.硝酸和烧碱反应：}\ce{HNO3 + NaOH->NaNO3 + H2O}\end{split}$
$\begin{split}&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{酸 + 盐\ce{->}另一种酸 + 另一种盐}\\\\&\text{59.大理石与稀盐酸反应：}\ce{CaCO3 + 2HCl->CaCl2 + H2O + CO2 ^}\\\\&\text{60.碳酸钠与稀盐酸反应：}\ce{Na2CO3 + 2HCl->2NaCl + H2O + CO2 ^}\\\\&\text{61.碳酸镁与稀盐酸反应：}\ce{MgCO3 + 2HCl->MgCl2 + H2O + CO2 ^}\\\\&\text{62.盐酸与硝酸银反应：}\ce{HCl + AgNO3->AgCl v + HNO3}\\\\&\text{63.硫酸与碳酸钠反应：}\ce{Na2CO3 + H2SO4->Na2SO4 + H2O + CO2 ^}\\\\&\text{64.硫酸与氯化钡溶液反应：}\ce{H2SO4 + BaCl2->BaSO4 v + 2HCl}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{碱 + 盐\ce{->}另一种碱 + 另一种盐}\\\\&\text{65.氢氧化钠与硫酸铜反应：}\ce{2NaOH + CuSO4->Cu(OH)2 v + Na2SO4}\\\\&\text{66.氢氧化钠与氯化铁反应：}\ce{3NaOH + FeCl3->Fe(OH)3 v + 3NaCl}\\\\&\text{67.氢氧化钠与氯化镁反应：}\ce{2NaOH + MgCl2->Mg(OH)2 v + 2NaCl}\\\\&\text{68.氢氧化钠与氯化铜反应：}\ce{2NaOH + CuCl2->Cu(OH)2 v + 2NaCl}\\\\&\text{69.氢氧化钙与碳酸钠反应：}\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3->CaCO3 v + 2NaOH}\\\\&\bbox[5pt,border:3px solid blue]{盐 + 盐\ce{->}两种新盐}\\\\&\text{70.氯化钠溶液与硝酸银溶液：}\ce{NaCl + AgNO3->AgCl v + NaNO3}\\\\&\text{71.硫酸钠与氯化钡溶液：}\ce{Na2SO4 + BaCl2->BaSO4 v + 2NaCl}\\\\&\qquad\bbox[yellow,8pt,border:3px solid red]{\color{red}\text{五、其他反应}}\\\\&\text{72.二氧化碳溶解于水：}\ce{CO2 + H2O->H2CO3}\\\\&\text{73.生石灰溶于水：}\ce{CaO + H2O->Ca(OH)2}\\\\&\text{74.氧化钠溶于水：}\ce{Na2O + H2O->Na(OH)2}\\\\&\text{75.三氧化硫溶于水：}\ce{SO3 + H2O->H2SO4}\\\\&\text{76.硫酸铜晶体受热分解：}\ce{CuSO4*5H2O->[加热]CuSO4 + 5H2O}\\\\&\text{77.无水硫酸铜作干燥剂：}\ce{CuSO4 + 5H2O->CuSO4.5H2O}\end{split}$
《 “中考必会的77个化学方程式” 》 有 2 条评论
$\bbox[yellow,5pt,border:3px solid red]{\boldsymbol{\color{red}\text{一元二次方程求根公式：}}}\displaystyle{\frac{-b\pm \sqrt{b^2-4ac}}{2a}}$
可以利用LaTex输入化学方程式：
$\ce{Zn^2+ [+ 2OH-][+ 2H+] $\underset{\text{amphoteres Hydroxid}}{\ce{Zn(OH)2 v}}$ [+ 2OH-][+ 2H+] $\underset{\text{Hydroxozikat}}{\ce{[Zn(OH)4]^2-}}$}$
$\ce{Hg^2+ ->[I-] $\underset{\mathrm{red}}{\ce{HgI2}}$ ->[I-] $\underset{\mathrm{red}}{\ce{[Hg^{II}I4]^2-}}$}$
$\text{钴酸锂的充放电反应：}\ce{LiCoO2[放电][充电]Li_{0.5}CoO2 + Li^+ + e^-}$
$\pu{123mm2}，\pu{123Kj//mol},\ce{Y^99+},\ce{Y^{99+}}$